7777ssss

1、九年级上册化学复习提纲

第五章初识酸和碱
5.1 生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱
? 酸：H2SO

4、HNO

3、HCL（胃酸）、H2CO

3、H2S（氢硫酸）、H3PO

4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)
：工业三大强酸
? 碱：Ca(OH)

2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）

二、酸的组成和分类
? 组成：由氢元素和酸根组成的化合物
? 分类
? 物质类别：无机酸、有机酸
? 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）
? 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）
? 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）

三、碱的组成和分类
? 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物
? 分类
? 可溶性

1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)

2、NH3.H2O

2、微溶：Ca(OH)2

3、难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色

5.2酸碱的性质研究

一、酸的性质研究
? 酸的溶液才有酸性
? H2SiO3硅酸难溶
? 盐酸
? 物理性质

1、为混合物：HCL气体+水

2、纯净的盐酸为无色液体
? 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

3、有很强挥发性
? 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味
? 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）
? 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小
? 化学性质

1、与酸碱指示剂反应

2、与金属反应（方程式）
? 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色
? 金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳固—————————————
能与水反应，H前能与酸反应

3、与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
? 中和反应
? 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
? 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。
? 3化学方程式
? 应用
? 处理废水废气
? 改良酸性土壤：Ca(OH)2
? 治疗胃酸过多：Al(OH)

3、Mg(OH)

2、NaHCO

3、轻质CaCO3

4、与碱性氧化物反应
? 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）
? 3化学方程式
? 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？
? 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）
? CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、与某些盐反应
? 6化学方程式（包括检验盐酸）
? 复分解反应
? 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
? 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）
? 条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成
? 物质的溶解性
? 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶
HNO

3、HCL易挥发，H2SO

4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解
? 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不

? 盐
(1) Na、K、NH

4、NO3盐均可溶
(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸
(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO

4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）
(4) 碳酸盐中，Na、K、NH

4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。
? 4化学方程式
? 用途

1、制药、制氧化物

2、除铁锈：1化学方程式

3、制食品，帮助消化
? 硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4
? 物理性质

1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）

2、特性
? 吸水性（物理性质）：用于干燥O

2、H

2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）
? 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小
? 脱水性（化学性质）：使物质碳化
? 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑
? 强氧化性（化学性质）：与不有生气金属反应
? 1化学方程式
? 化学性质

1、与酸碱指示剂反应（PH< 7）

2、与某些金属反应
? 4化学反应式

3、与碱性氧化物反应
? 3化学方程式

4、与碱反应
? 4化学方程式

5、与某些盐反应
? 4化学方程式
? 检验
? H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
? HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
? H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）
(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
? HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
? 酸的通性
? 与酸碱指示剂反应
? 酸+碱==盐+水
? 酸+碱性氧化物==盐+水
? 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）
? 酸+盐==酸’+盐’

? 金属氧化物不全是酸性氧化物
? 两性氧化物
? ZnO、Al2O3
? 酸性氧化物
? Mn2O7

二、碱的性质探究
? 氢氧化钠 NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
? 物理性质

1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解
固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象

2、 NaOH固体用于干燥H

2、O

2、NH3（CO

2、SO

2、HCL等酸性气体除外）
? 化学性质

1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色

2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
? CO、NO、H2O为不成盐氧化物
? CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
? 如何证明反应发生

（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）

（2）反应前后的压强差：书P1

9、试管水上升、书P15
? SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2<